pbfizicaAcasăPrețuriAutentificare
pbfizica
pbfizica

Fizică pentru elevii care vor mai mult de 9

Autentificare

Toată programa de fizică de Bacalaureat — patru capitole, lecții interactive cu simulări, grile cu rezolvări complete și variante de BAC. Înveți în ritmul tău.

AcasăArticole

Formule BAC Fizică · Termodinamică

Formule termodinamică BAC Fizică

Termodinamica la BAC Fizică acoperă noțiunile de bază și parametrii de stare, transformările gazului ideal, principiul I al termodinamicii (lucru mecanic, energie internă, căldură), principiul II (mașini termice) și calorimetria. Aici găsești toate formulele acestui capitol, grupate pe subcapitol, cu unități de măsură SI și link direct către explicația completă a fiecărei formule.

Testează-te1 / 5

Încearcă 5 grile de termodinamică

TE

Începător

O cantitate de oxigen (O2, μ=32 g/mol)(O_2,\ \mu = 32\ \text{g/mol}) are masa m=64 gm = 64\ \text{g}. Cantitatea de substanță este:

Noțiuni de bază

Lecție →
FormulăRelație
Unitatea de masă atomică1  u=1,66×10−27  kg1 \; u = 1{,}66 \times 10^{-27} \; \text{kg}
Masa molară, nr. de moli, nr. Avogadroυ=mμ=NNA=VVμ\upsilon = \frac{m}{\mu} = \frac{N}{N_A} = \frac{V}{V_\mu}

Parametri de stare

Lecție →
FormulăRelație
VolumulV=S⋅lV = S \cdot l
Presiuneap=FSp = \frac{F}{S}
Presiunea hidrostaticăp=ρ⋅g⋅hp = \rho \cdot g \cdot h
TemperaturaT  [K]=t  [°C]+273T \; [K] = t \; [°C] + 273
Densitateaρ=mV\rho = \frac{m}{V}
Concentrația molecularăn=NVn = \frac{N}{V}

Transformările gazului ideal

Lecție →
FormulăRelație
Ecuația termică de starep⋅V=υ⋅R⋅Tp \cdot V = \upsilon \cdot R \cdot T
Transformarea izotermă (T = ct.) — Boyle-Mariottep⋅V=const.p \cdot V = \text{const.}
Transformarea izobară (p = ct.) — Gay-LussacVT=const.\frac{V}{T} = \text{const.}
Transformarea izocoră (V = ct.) — CharlespT=const.\frac{p}{T} = \text{const.}
Transformarea generalăp⋅VT=const.\frac{p \cdot V}{T} = \text{const.}

Energia internă

Lecție →
FormulăRelație
Energia termică a unei moleculeεT=i2 kT\varepsilon_T = \frac{i}{2} \, k T
Ecuația calorică de stareU=i2 υRTU = \frac{i}{2} \, \upsilon R T
Viteza termică a moleculelorvT=3kTm0=3RTμv_T = \sqrt{\frac{3kT}{m_0}} = \sqrt{\frac{3RT}{\mu}}
Formula fundamentală a teoriei cinetico-molecularep=23 n εTp = \frac{2}{3} \, n \, \varepsilon_T
Forma primară a ecuației termicep=n⋅k⋅Tp = n \cdot k \cdot T

Lucrul mecanic în termodinamică

Lecție →
FormulăRelație
Lucrul mecanicL=∫ViVfp dVL = \int_{V_i}^{V_f} p \, dV

Principiul I al Termodinamicii

Lecție →
FormulăRelație
Principiul IQ=ΔU+LQ = \Delta U + L

Coeficienți calorici

Lecție →
FormulăRelație
Capacitatea caloricăC=QΔTC = \frac{Q}{\Delta T}
Căldura specificăc=Qm⋅ΔTc = \frac{Q}{m \cdot \Delta T}
Căldura molarăCμ=Qυ⋅ΔTC_\mu = \frac{Q}{\upsilon \cdot \Delta T}
Căldurile molare Cv și CpCV=i2 RC_V = \frac{i}{2} \, R
Relația Robert–MayerCP−CV=RC_P - C_V = R
Exponentul adiabaticγ=CPCV\gamma = \frac{C_P}{C_V}

Principiul II — Mașini termice

Lecție →
FormulăRelație
Lucrul mașinii termiceL=Qp−∣Qc∣L = Q_p - |Q_c|
Randamentul mașinii termiceη=LQp=1−∣Qc∣Qp<1\eta = \frac{L}{Q_p} = 1 - \frac{|Q_c|}{Q_p} < 1
Ciclul CarnotηC=1−TrTc\eta_C = 1 - \frac{T_r}{T_c}
Motorul OttoηOtto=1−1εγ−1\eta_{\text{Otto}} = 1 - \frac{1}{\varepsilon^{\gamma - 1}}
Motorul DieselηDiesel=1−1εγ−1⋅σγ−1γ(σ−1)\eta_{\text{Diesel}} = 1 - \frac{1}{\varepsilon^{\gamma-1}} \cdot \frac{\sigma^\gamma - 1}{\gamma(\sigma - 1)}

Lecții conexe

Materia de termodinamică, lecție cu lecțieToate formulele BAC FizicăSubiecte BAC Fizică rezolvate

Vrei toată materia de termodinamică, cu lecții interactive?

Cursul pbfizica are simulări interactive, grile cu rezolvări complete și variante de BAC pentru termodinamică — în ritmul tău.

Vreau să învăț